Slayd 1

Hurmatli mehmonlar!!! Sizni 9-“M” sinf oʻquvchilari va kimyo oʻqituvchisi Tatyana Aleksandrovna Baymashkina tabriklaydi.

Slayd 2

18-asrning beshta mashhur kimyogarlari. Ular oddiy modda shaklida gaz bo'lgan va ikki atomli molekulalardan tashkil topgan ma'lum bir metall bo'lmagan besh xil nom berdi.
- "zaharli havo" - "deflogistik havo" - "buzilgan havo" - "bo'g'uvchi havo" - "jonsiz havo"
1772 yilda Shotlandiya kimyogari, botanik va shifokori Daniel Ruterford
1772 yilda ingliz kimyogari Jozef Pristli
1773 yilda shved kimyogari Karl Scheele
1774 yilda ingliz kimyogari Genri Kavendish
1776 yilda frantsuz kimyogari Antuan Lavuazye
Biz qanday metall bo'lmaganlar haqida gapirayapmiz?

Slayd 3

Azot va uning birikmalari

Slayd 4

Darsning maqsadi:
Azot va uning birikmalarining xossalarini umumlashtiring, bu birikmalarning turli oksidlanish holatlarida tarkibida azot borligidan kelib chiqqan xarakterli xossalarini aniqlang.

Slayd 5

Sarlavha paradokslari
"Azot" yunoncha nimani anglatadi? Azotning lotincha nomi nima? Rus tiliga tarjima qilinganda nimani anglatadi? Atmosferadagi azot miqdori qancha? Nima uchun azot "jonsiz" deb ataladi?

Slayd 6

Qanday azot birikmalarini bilasiz?
Birikmalardagi azotning oksidlanish darajalarini aniqlang.
N2
NH3
N2O
N2O3
NO2
HNO2
YO'Q
N2O5
Men
HNO3

Slayd 7

Azotning fizik xususiyatlari qanday? Nima uchun azot normal sharoitda kimyoviy jihatdan inert? Qanday sharoitlarda va qanday moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi?

Azot oddiy modda sifatida
N2

Slayd 8

NH3 "uchuvchi gidroksidi", "ishqoriy havo"
Ammiakning suvdagi eritmasi - ammiak, 10% ammiak eritmasi. Lekin nima uchun spirtli ichimliklar? Lotincha spiritus "ruh", "jon" degan ma'noni anglatadi. Ko'rinishidan, ammiakdan (NH4Cl) olingan ammiakni suvda eritgan kimyogar o'tkir hidli suyuqlikni "ammiakning ruhi" deb atagan.
1774 yilda ingliz kimyogari Jozef Pristli ammoniy xlorid va kaltsiy gidroksid kukunlarini aralashtirish orqali ammiak gazini oldi. Reaksiya tenglamasini yozing. Olim ammiakni teskari idishdan suyuqlikni siqib chiqarish orqali yig'moqchi bo'lganida, gaz suvda erigan. Pristley qanday qilib gazni yig'ishga muvaffaq bo'ldi?

Slayd 9

Ammiakni suvda eritish.
Ammiakning oksidlanishi.
Ammiakning xossalari

Slayd 10

Ilova

Slayd 11

Azotning beshta oksidi bor.

Biz esa ularning axloqi, didi, kayfiyati, turmush tarzi, xulq-atvorini bilish vaqti keldi.

Slayd 12

Bu oksid 19-asrda ma'lum bo'lgan. Uning ta'siri odamning yoshiga, gaz konsentratsiyasiga va qabul qilingan dozaga bog'liq. Amerikalik kimyogar Jeyms Vudxaus 1800 yilda oltingugurtning natriy nitritning formamiddagi qizdirilgan eritmasi bilan o'zaro ta'sirini o'rgangan. To'satdan shiddatli reaktsiya boshlandi, zaif yoqimli hidli gazning chiqishi bilan. Olim birdan xursand bo‘lib, raqsga tushdi, qo‘shiqlar kuylay boshladi.

Deyarli bir vaqtning o'zida ingliz kimyogari Humphry Davy ammiakli selitraning termal parchalanishini amalga oshirdi. Keyinchalik u eslaganidek, yordamchi o'rnatishga juda yaqin egilib, retortdan chiqadigan yoqimli hidli gazni bir necha marta nafas oldi. To'satdan yordamchi asossiz kulib yubordi, stullarni ag'darib, qimirlay boshladi, keyin xonaning burchagiga yiqilib tushdi va darhol uxlab qoldi. Wodehouse va Davy qanday gazni olishdi?
Slayd 13
Azot oksidi (I) dinitrogen monoksidi "kulgan gaz"
N2O
Xira yoqimli hidli va shirin ta'mli rangsiz gaz. Havo bilan aralashib, odamlarga boshqacha ta'sir qiladi - ba'zilari "quvnoq", boshqalari esa uxlashadi. Xavfsiz anesteziyani ta'minlovchi tibbiyotda qo'llaniladi.

Tuz hosil qilmaydigan oksid. Ammiakli selitraning termal parchalanishi bilan olinishi mumkin. Bu oksid beqaror va osonlik bilan azot va kislorodga parchalanadi.

Qayd etilgan reaksiyalar tenglamalarini yozing
Slayd 14
Azot oksidi (II) - azot oksidi
YO'Q
Atmosfera kislorodi bilan azot oksidi (IV) ga oson oksidlanadi.

Vodorod bilan erkin azotga qaytariladi.

Qayd etilgan reaksiyalar tenglamalarini yozing

Slayd 15

Bilasizmi, NO atmosferada chaqmoq oqimlari paytida ham hosil bo'ladi. Statistik ma'lumotlarga ko'ra, har yili sayyoramiz atmosferasiga uch milliarddan ortiq chaqmoq tushadi. Alohida razryadlarning quvvati 200 million kilovattga etadi va havo (mahalliy) 20 000 K ga qadar isitiladi, garchi chaqmoq sekundining o'n mingdan bir qismigacha davom etadi. Bunday dahshatli haroratda azot va kislorod molekulalari atomlarga parchalanadi, ular bir-biri bilan faol va oson birlashadi va azot oksidi (II) molekulalarini hosil qiladi. NO molekulalari havoda tez oksidlanib, nitrat oksidning (IV) barqarorroq molekulalariga aylanadi. Bu atmosfera jarayoni ko'p jihatdan erkin azot fiksatsiyasi muammosini hal qilishga yordam beradi.
Slayd 16
Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda azot va nitrat kislotalar hosil bo'ladi. Oksid ishqor bilan reaksiyaga kirishadi.
N2O3
Reaksiya tenglamalarini yozing

Slayd 17

Azot oksidi (IV) - azot dioksidi, "jigarrang gaz", "tulki dumi"
O'tkir hidli gaz, suvda yaxshi eriydi. !!! Toksik. NO oksidlanishi va konsentrlangan nitrat kislotaning mis bilan o'zaro ta'siri natijasida olinadi.
Agar u kislotali oksid bo'lsa, u qanday moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi?
NO2

Reaksiya tenglamalarini yozing.

Slayd 18 Bilasizmi, "tulki dumi" atmosferaga azot oksidlarini kimyoviy zavodlardan (ba'zan avtomobil egzoz quvurlaridan) chiqarish uchun jargondir. Bu nom azot dioksidining to'q sariq-jigarrang rangidan kelib chiqqan. At past haroratlar Azot dioksidi dimerlanadi va rangsiz bo'ladi. IN yoz mavsumi

"Tulki quyruqlari" eng sezilarli, chunki monomerik shaklning kontsentratsiyasi emissiyalarda oshadi.

Slayd 19
Azot oksidi (V)
Kislota oksidi. Oq qattiq, suvda yaxshi eriydi. Fosfor oksidi (V) yoki ozonning azot oksidi (IV) ga ta'siri bilan nitrat kislotani ehtiyotkorlik bilan suvsizlantirish natijasida olinadi.
N2O5

Suv va gidroksidi bilan o'zaro ta'sir qiladi. Juda beqaror, kislorod va azot oksidiga (IV) portlovchi tarzda parchalanadi.

Reaksiya tenglamalarini yozing.
Slayd 20

Kablukovning tajribalari

Rus kimyogari Ivan Kablukov o'zining eksantrikligi bilan mashhur edi. Masalan, u o'zini faqat "Heel Ivan" deb imzolagan. 1882-1888 yillarda u Moskvadagi Oliy ayollar kurslarida dars bergan va 1884 yildan. - Moskva universitetida. Bir kuni u o'z shogirdlariga simob bilan to'ldirilgan to'rtta gazometr bilan ajoyib tajriba ko'rsatdi, bu erda to'rtta gaz saqlanadi - ikkita rangsiz, qolgan ikkitasi qizil-jigarrang. Kablukov bu gazlarni birin-ketin issiq mis qirralari ustidan o'tkazib, manba gazining tarkibidan qat'i nazar, bir xil mahsulotlar: mis (I) oksidi Cu2O va azot N2 olinishini ko'rsatdi. Talabalar adashgan edi - bu qanday qilib mumkin bo'ldi? Kablukovning tajribalari uchun tushuntirish topishga yordam bering.
Slayd 21

N2 O + 2Su = Cu2O + N2; 2NO + 4Su = 2Cu2O + N2; 2N O2 + 8Su = 4Cu2O + N2; N2 O3 + 6Su = 3Cu2O + N2.

Gazometrlar N2O (rangsiz), NO (rangsiz), NO2 (jigarrang), N2O3 (xona haroratida 90% NO va NO2 ga parchalanadi, shuning uchun u ham jigarrang bo'ladi) tarkibidagi azot oksidi bilan to'ldirilgan. Bu gazlarning barchasi mis bilan reaksiyaga kirishib, uni Cu2O ga aylantiradi.
Slayd 22

HNO3 nitrat kislota

Oksidlovchi xossalari tufayli nitrat kislota ishlov berishda katta e'tibor talab qiladi. U bilan aloqa qilganda, ko'plab organik moddalar oksidlanadi, ko'p miqdorda issiqlik chiqaradi va shuning uchun yonadi va portlaydi. Misol uchun, turpentin alangalanadi, yonib turgan parcha kuya boshlaydi, kiyimda teshiklar paydo bo'ladi va terida yaralar paydo bo'ladi. Bunday holda, teri rangli bo'ladi sariq

(oqsilga sifatli reaktsiya). Teriga tushadigan sulfat kislota ko'p miqdorda suv bilan yuvilishi mumkin, ammo nitrat kislota deyarli bir zumda harakat qiladi).

Slayd 24
Azot kislotasini olishning sanoat usuli 1916 yilda kimyo muhandisi I.I. Andreev.

Bu jarayonni qanday uch bosqichga bo'lish mumkin? Dunyodagi barcha zavodlar hozirda I. I. Andreev texnologiyasidan foydalangan holda ishlaydi.

Slayd 25

Nitrat kislota haqida 8-asrda arab kimyogari Jobir ibn Hayyon (Geber) tilga olganini bilasizmi? asarlarida va ishlab chiqarish maqsadlarida ular uni faqat 15-asrda olishni boshladilar. 1675 yildagi eski rus kitobida aytilishicha, "kuchli aroq" tayyorlash uchun yarim funt temir sulfat va o'n funt selitra berilgan. Keyinchalik M.V asarlarida. Lomonosov biz "nitrat tutunli aroq" nomini uchratamiz. 17-18-asrlarda Rossiyada "kuchli aroq", "nitratli tutunli aroq", "qizil gaz bilan kislotali bo'shliq" deb nomlangan. azot kislotasi. "Kuchli aroq" nomi alkimyoviy "aqua fortis" - "kuchli, kuchli suv" dan olingan. 1720 yildan boshlab nitrat kislota ishlab chiqarish uchun temir sulfat o'rniga sulfat kislota ishlatilgan: 2KNO3 + H2SO4 = 2 HNO3 + K2SO4 Agar konsentrlangan sulfat kislota va sof selitra ishlatilsa, "aroq" "kuchli" edi - 96-98%.

Slayd 26

Nitrat kislotaning xossalari

Slayd 27
100-200 yil oldin "ikkilamchi suv", "regia aroq", "qirollik aroq" deb atalgan sharob alkogolli moddalarmi? Xuddi shu reagent bu nomlar ostida ma'lum - konsentrlangan kislotalar aralashmasi: bir hajm nitrat kislota uch hajmli xlorid kislotasi bilan. M.V. Lomonosov bu reagentni "qirollik aroq" deb atagan, ammo "qirollik aroq" atamasi adabiyotda ko'proq uchraydi va bu haqda birinchi eslatmalar 8-asr arab kimyogarlarining asarlarida bo'lgan. "Qirollik aroq" o'z nomini "metalllar qiroli" oltin bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati tufayli oldi. Bu qobiliyat birinchi marta 1270 yilda italiyalik fransisk rohibi, faylasuf, alkimyogar va kardinal Jovanni Fidanzi - "Bonaventura" tomonidan kashf etilgan deb ishoniladi.

N2 O + NaOH NO + NaOH 2N O2 + 2NaOH = 2NaNO2 +H2O N2 O3 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O N2 O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Slayd 31

Lahor hukmdorining xatosi.
Hindistonning Lahor shahri hukmdori 1811 yilda Ranjit Singx deb atalgan. Hindiston, Fors va Afg'onistonning boshqa hukmdorlariga uning ko'k olmosiga hech qanday suyuq moddalar ta'sir qilmagani bilan maqtandi. Afg'on Shohi Shuja o'zining sud fakiri, kimyogar olmosni suyuq "alkahest" ga cho'mdirib, uning massasini bir kunda kamaytirishi mumkinligiga pul tikishga tayyorligini aytdi (va bahsdagi garov ko'k olmosning o'zidir) (afsonaviy universal erituvchi). Taklif qabul qilindi va ikki hukmdorning saroy a'zolari olmos cho'milgan "alkahest" bilan idish atrofida o'tirishdi. Tez orada tosh pufakchalar bilan qoplangani va suyuqlik sarg'ayganligi sezilarli bo'ldi. 24 soatdan keyin olmos yana tortilgan va u taxminan bir karat (0,2 g) vaznini yo‘qotgani ma’lum bo‘ldi. Ranjit Singxning xafa bo'lishi uchun olmosni Shoh Shujaga berish kerak edi. To'g'ri, ikki yil o'tgach, olmos qurol kuchi bilan Lahorga qaytarildi, ammo bu boshqa hikoya ... "Alkahest" ning tarkibi qanday edi?
"Hayot - oqsil jismlarining mavjud bo'lish usuli" F. Engels
Azotsiz → oqsilsiz → oqsilsiz → hayot yo'q.

Sinf: 9

Dars uchun taqdimot

Orqaga Oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot uchun mo'ljallangan va taqdimotning barcha xususiyatlarini aks ettirmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, to'liq versiyasini yuklab oling.

Darslik. G.E., Rudzitis, F.G. Feldman. Kimyo. 9-sinf

Soatlar soni: 1 dars

Dars turi: birlashtirilgan

O'qitish usullari: axborot va illyustrativ, qisman qidiruv.

Trening shakllari: frontal ish, juftlik va individual mustaqil ishlash, o'z-o'zini nazorat qilish.

Texnologiyalar: ma'lumotnoma xulosasini tuzish, COR dan foydalanish, bilimlarni test nazorati.

Darsning maqsadi: Ularning tuzilishiga asoslanib, oddiy moddalar - azot va fosforning xossalarini solishtiring. Xususiyatlaridan kelib chiqib, azot va fosforni qo'llash sohalarini, ularni sanoatda ishlab chiqarish usullarini tavsiflang.

Dars maqsadlari:

• Tarbiyaviy:
  • oddiy moddalarning tuzilishi va fizik xossalarini - azotli va fosforning allotropik modifikatsiyalarini ko'rib chiqish;
  • tuzilishiga asoslanib, azot va fosforning reaktivligini taxmin qilish, xarakterli kimyoviy xossalarni ko'rib chiqish;
  • kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish, ularni oksidlanish-qaytarilish xossalari nuqtai nazaridan ko‘rib chiqish qobiliyatini rivojlantirish;
  • azot va fosfor ishlab chiqarishning qo'llanilishi va sanoat usullarini ko'rib chiqing.
• Rivojlanish:
  • solishtirish, moddalarning tuzilishi va ularning xossalari, qo‘llanilishi o‘rtasida sabab-oqibat munosabatlarini o‘rnatish va xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirish;
  • turli faktlar va hodisalarni tushuntirish uchun olingan bilimlarni qo'llash qobiliyatini oshirish.
• Tarbiyaviy:
  • faollikni, mustaqillikni, fanga qiziqishni tarbiyalash;
  • juftlikda ishlash qobiliyatini, faoliyat natijalarini o'z-o'zini baholash qobiliyatini tarbiyalash.

Uskunalar: kompyuter, proyektor, multimedia taqdimoti

Darsning borishi

"Fosfor birikmalari" - Fosfor oksidi. Fosfor kislotasining tuzlar bilan o'zaro ta'siri. Fosfor kislotasi (H3PO4). Kimyoviy xossalari fosfor (V) oksidi. Fosfor kislotasining ishqorlar bilan o'zaro ta'siri. Kimyoviy xossalari. Murakkab. Fosfor kislotasining metallar bilan o'zaro ta'siri. Fosfor birikmalari. Jismoniy xususiyatlar fosfor (V) oksidi.

"Fosfor darsi" - Motivatsion-orientatsiya bosqichi. Fosforning kashf etilishi tarixi. Olingan bilimlarni birlamchi mustahkamlash. Fosfor element sifatida. Video "Xlorda fosforning yonishi". 1682 yil - R. Boyl kimyoviy laboratoriyada fosfor bilan ishlashda. Qora. Haqiqat qayerda va muallifning uydirmasi qayerda ekanligini aniqlashga harakat qiling? Fosforning allotropiyasi.

“Fosfor birikmalari darsi” - 1. Orientativ va motivatsion. 2. Operatsion va ijro etuvchi. 3. Reflektiv-baholovchi. Reaktivlar - qizil fosfor. 2-bosqich. Operatsion bajarish. Uskunalar va o'quv materiallari. D.I.Mendeleyevning davriy sistemasidagi fosforning o‘rni. O‘qituvchi A. Konan Doyl romanidan parcha o‘qib o‘quvchilarni rag‘batlantiradi.

"Fosfor va uning birikmalari" - Xulosa. Fosfor va uning birikmalari. Ammofos. Yog'ingarchilik. Fosforli o'g'itlar. Fosfor etishmasligi bilan o'simlik kasalliklari rivojlanadi. O'simlik hujayralaridagi fosfor birikmalari. Maqsad: fosforning o'simliklarning o'sishi va rivojlanishiga ta'sirini o'rganish. Oddiy superfosfat. O'simliklarni fosfor bilan ta'minlash ayniqsa yoshligida zarur.

"Fosfor elementining xususiyatlari" - Oq fosforning porlashi. Azot va fosfor atomlarining tuzilishini taqqoslash. Oq fosfor. Fosforni olish. Oksidlovchi. Nemis alkimyogari X. Brand tomonidan kashf etilgan. Yonayotgan qizil fosfor. Fosfor och yashil olov bilan yonadi. Fosforning allotropik modifikatsiyalari. Metall bo'lmagan. Fosforni qo'llash. Fosfidlar suv bilan kuchli parchalanadi.

"Fosfor elementi" - metallar bilan o'zaro ta'siri. Qora fosfor. Kaltsiy birikmalarini bog'lash uchun kvarts qumi qo'shiladi. Fosfor. Oq fosfor gidroksidi eritmasida qizdirilsa, u nomutanosiblashadi. Ishqorlar bilan o'zaro ta'siri. Oq fosfor. Fosfor tabiatda 12-o'rinda turadi. Oddiy moddalar - metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir qilish.

Jami 12 ta taqdimot mavjud

Slayd 1

Slayd 2

Slayd 3

Slayd 4

Slayd 5

Slayd 6

Slayd 7

Slayd 8

Slayd 9

Slayd 10

Slayd 11

Slayd 12

Slayd 13

Slayd 14

Slayd 15

Slayd 16

Slayd 17

Slayd 18

Slayd 19

Slayd 20

Slayd 21

Slayd 22

Slayd 23

Slayd 24

Slayd 25

Slayd 26

Slayd 27

Slayd 28

Slayd 29

"Fosfor" mavzusidagi taqdimotni bizning veb-saytimizda mutlaqo bepul yuklab olish mumkin. Loyiha mavzusi: Kimyo. Rangli slaydlar va illyustratsiyalar sinfdoshlaringiz yoki tomoshabinlaringizni jalb qilishga yordam beradi. Kontentni ko'rish uchun pleyerdan foydalaning yoki hisobotni yuklab olishni istasangiz, pleer ostidagi tegishli matnni bosing. Taqdimot 29 ta slaydni o'z ichiga oladi.

Taqdimot slaydlar

Slayd 1

GIA kimyo o'qituvchisi, "1-sonli gimnaziya" shahar ta'lim muassasasi, Saratov Shishkina I.Yu. uchun takrorlash va tayyorlash uchun material.

Slayd 2

Kirish………………………………………………………………………………………. Fosforning rivojlanish tarixi.................................. Kimyoviy xossalari ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. .. a) oq……………………………………………………….. b) qizil……………………………… ………………… c) qora……………………………………………………………………. Fosfor oksidlari……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… Ortofosfatlar………………………………………………………………………. Inson tanasidagi fosfor………………………………………………….. Gugurt………………………………………………………… ………………………………………. Fosforli o‘g‘itlar…………………………………………………………….. Xulosa…………………………………………………… ………………………. 1. Fosforning ahamiyati……………………………………………………………….. 2. Fosforning qo‘llanilishi…………………………………………. ………………………………………… Adabiyotlar ro‘yxati…………………………………………………………..

Slayd 3

Kirish:

Davriy jadvalning beshinchi guruhiga ikkita tipik element - azot va fosfor va mishyak va vanadiyning kichik guruhlari kiradi. Birinchi va ikkinchi tipik elementlar o'rtasida xususiyatlarda sezilarli farq mavjud. Oddiy moddalar holatida azot gaz, fosfor esa qattiq moddadir. Bu ikki modda keng ko'lamda qo'llanildi, garchi azot birinchi marta havodan ajratilganda u zararli gaz hisoblangan va fosforni sotishdan katta miqdorda pul ishlash mumkin edi (fosfor porlash qobiliyati uchun baholangan). qorong'i).

Slayd 4

Fosforning kashf etilishi tarixi

Ajablanarlisi shundaki, fosfor bir necha bor kashf etilgan. Va har safar biz uni... siydikdan olgandik. Arab alkimyogari Alxild Behil (XII asr) fosforni loy, ohak va ko'mir bilan aralashtirilgan siydikni distillash orqali kashf etgani haqida ma'lumotlar mavjud. Biroq, fosforning kashf etilgan sanasi 1669 yil deb hisoblanadi. Gamburglik havaskor kimyogar Xenning Brend, bankrot savdogar, alkimyo yordamida o'z ishlarini yaxshilashni orzu qilgan, turli xil mahsulotlarni qayta ishlagan. Fiziologik mahsulotlar falsafa toshining asosi bo'lgan "birlamchi materiya" ni o'z ichiga olishi mumkinligini taxmin qilib, Brand inson siydigiga qiziqib qoldi. U askarlarning kazarmalaridan bir tonnaga yaqin siydik yig‘ib, bug‘lanib, siropsimon suyuqlik hosil qilgan. U bu suyuqlikni yana distillangan va qattiq qoldiq hosil qilish uchun distillangan og'ir qizil "siydik moyi" ni oldi. Ikkinchisini isitish vaqtida, havo kirishisiz, u oq tutun paydo bo'lishini payqadi, idishning devorlariga joylashib, qorong'ida yorqin porlaydi. Brend o'zi olgan moddaga fosfor deb nom berdi, bu yunon tilidan tarjima qilinganda "yorug'lik keltiruvchi" degan ma'noni anglatadi. Bir necha yillar davomida fosforning "tayyorlash retsepti" qat'iy ishonch bilan saqlangan va faqat bir nechta alkimyogarlarga ma'lum edi. Fosfor uchinchi marta 1680 yilda R. Boyl tomonidan kashf etilgan. Bir oz o'zgartirilgan shaklda 18-asrda fosfor ishlab chiqarishning qadimiy usuli ham qo'llanilgan: siydikning qo'rg'oshin oksidi (PbO), osh tuzi (NaCl), kaliy (K2CO3) va ko'mir (C) bilan aralashmasi qizdirilgan. Faqat 1777 yilda K.V.Scheele hayvonlarning shoxlari va suyaklaridan fosfor olish usulini ishlab chiqdi.

Slayd 5

Tabiiy birikmalar va fosfor ishlab chiqarish

Tarqalishi bo'yicha er qobig'i fosfor azot, oltingugurt va xlordan oldinda. Azotdan farqli o'laroq, fosfor o'zining yuqori kimyoviy faolligi tufayli tabiatda faqat birikmalar shaklida uchraydi. Eng muhim fosfor minerallari apatit Ca5(PO4)3X (X - ftor, kamroq xlor va gidroksil guruhi) va fosforit, ularning asosini Ca3(PO4)2 tashkil qiladi. Eng katta depozit Apatiti Kola yarim orolida, Xibiniy tog'lari hududida joylashgan. Fosforit konlari Qoratau togʻlarida, Moskva, Kaluga, Bryansk viloyatlarida va boshqa joylarda joylashgan. Fosfor o'simliklarning generativ organlarida, hayvonlar va odamlarning asab va suyak to'qimalarida joylashgan ba'zi oqsil moddalarining bir qismidir. Miya hujayralari, ayniqsa, fosforga boy. Hozirgi vaqtda fosfor elektr pechlarida apatitni kremniy oksidi ishtirokida ko'mir bilan qaytarilishi yo'li bilan ishlab chiqariladi: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Bu haroratdagi fosfor bug'i deyarli butunlay P2 molekulalaridan iborat bo'lib, P4 molekulalariga kondensatsiyalanadi. sovutilganda.

Slayd 6

Kimyoviy xossalari

Fosfor atomining elektron konfiguratsiyasi 1s22s22p63s23p3 tashqi elektron qatlamda 5 ta elektron mavjud. Tashqi energiya darajasida uchta juftlashtirilmagan elektronning mavjudligi normal, qo'zg'atmagan holatda fosforning valentligi 3 ga teng ekanligini tushuntiradi. hayajonlangan holatda, 3S elektronlar ajralib chiqadi va d pastki darajaga o'tadi, bu esa 5 ta juftlashtirilmagan element hosil bo'lishiga olib keladi. Shunday qilib, qo'zg'atilgan holatda fosforning valentligi 5. birikmalarda fosfor odatda +5 (P2O5, H3PO4), kamroq +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

Slayd 7

Fosfor atomining qo'zg'aluvchan holatga o'tishi

Slayd 9

Oq fosfor

Bug 'kondensatsiyasi natijasida hosil bo'lgan fosforning oq modifikatsiyasi P4 molekulalari joylashgan tugunlarda molekulyar kristall panjaraga ega. Molekulyar kuchlarning zaifligi tufayli oq fosfor uchuvchan, eruvchan, pichoq bilan kesilishi mumkin va qutbsiz erituvchilarda, masalan, uglerod disulfidida eriydi. Oq fosfor juda reaktiv moddadir. U kislorod, galogenlar, oltingugurt va metallar bilan kuchli reaksiyaga kirishadi. Havodagi fosforning oksidlanishi qizib ketish va porlash bilan birga keladi. Shuning uchun oq fosfor suv ostida saqlanadi, u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Oq fosforning umumiy ishlab chiqarilishining 80% ga yaqini sof ortofosfor kislotasi sinteziga ketadi. U, o'z navbatida, natriy polifosfatlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi (ular qattiqlikni kamaytirish uchun ishlatiladi). ichimlik suvi) va oziq-ovqat fosfatlari. Qolgan oq fosfor tutun hosil qiluvchi moddalar va yondiruvchi aralashmalar hosil qilish uchun ishlatiladi. Xavfsizlik choralari. Fosfor va uning birikmalarini ishlab chiqarishda maxsus ehtiyot choralari talab etiladi, chunki oq fosfor kuchli zahardir. Oq fosforli atmosferada uzoq vaqt ishlash suyak kasalliklariga, tishlarning yo'qolishiga va jag' sohalarining nekroziga olib kelishi mumkin. Oq fosfor yoqilganda, uzoq vaqt davomida davolanmaydigan og'riqli kuyishlar paydo bo'ladi. Oq fosfor suv ostida yopiq idishlarda saqlanishi kerak. Yonayotgan fosfor karbonat angidrid, CuSO4 eritmasi yoki qum bilan o'chiriladi. Kuygan terini KMnO4 yoki CuSO4 eritmasi bilan yuvish kerak. Fosfor bilan zaharlanishning antidoti CuSO4 ning 2% li eritmasi hisoblanadi. Uzoq muddatli saqlash vaqtida, shuningdek qizdirilganda oq fosfor qizil modifikatsiyaga aylanadi (birinchi marta u faqat 1847 yilda olingan). Qizil fosfor nomi zichlik va rang jihatidan farq qiluvchi bir nechta modifikatsiyani anglatadi: u to'q sariqdan to'q qizil va hatto binafsha ranggacha. Qizil fosforning barcha navlari organik erituvchilarda erimaydi va oq fosfor bilan solishtirganda, ular kamroq reaktiv va polimerik tuzilishga ega: bular cheksiz zanjirlarda bir-biriga bog'langan P4 tetraedralardir.

Slayd 10

Qizil va qora fosfor

Qizil fosfor metallurgiyada, yarim o'tkazgich materiallar va cho'g'lanma lampalar ishlab chiqarishda, gugurt ishlab chiqarishda qo'llaniladi. Fosforning eng barqaror modifikatsiyasi qora fosfordir. Oq fosforning t=2200C va koʻtarilgan bosimda allotropik oʻzgarishi natijasida olinadi. tomonidan ko'rinish grafitga o'xshaydi. Qora fosforning kristall strukturasi qatlamli bo'lib, gofrirovka qilingan qatlamlardan iborat (2-rasm). Qora fosfor fosforning eng kam faol modifikatsiyasidir. Havoga kirmasdan qizdirilganda, u qizil kabi, bug'ga aylanadi, undan oq fosforga aylanadi.

Slayd 11

Qizil fosforning oq rangga o'tishini ko'rsatadigan tajriba

1-oq fosforning molekulalari; 2-kristal. qora fosforli panjara

Slayd 12

Fosfor (V) oksidi - P2O5

Fosfor bir nechta oksidlarni hosil qiladi. Ulardan eng muhimi fosfor (V) oksidi P4O10. Uning formulasi ko'pincha soddalashtirilgan shaklda yoziladi - P2O5. Ushbu oksidning tuzilishi fosfor atomlarining tetraedral joylashishini saqlaydi. Oq kristallar, t pl.= 5700°C, t qaynaydi.= 6000°C, r= 2,7 g/sm3. Bir nechta modifikatsiyaga ega. Bug'da u P4H10 molekulalaridan iborat, u juda gigroskopik (gazlar va suyuqliklar uchun qurituvchi sifatida ishlatiladi). Tayyorlanishi: 4P + 5O2 = 2P2O5 Kimyoviy xossalari kislotali oksidlarning barcha kimyoviy xossalari: suv, asosli oksidlar va ishqorlar bilan reaksiyaga kirishadi 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosfor kislotasi) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (pirofosfor kislotasi) (pirofosfor kislotasi) = H4P2O2 (pirofosfor kislotasi) ortofosfor kislotasi) kislota) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Alohida gigroskopikligi tufayli fosfor oksidi (V) laboratoriya va sanoat texnologiyasida qurituvchi va suvsizlantiruvchi vosita sifatida ishlatiladi. Quritish ta'sirida u boshqa barcha moddalardan ustundir.

Slayd 13

Ortofosfor kislotasi.

Fosforni o'z ichiga olgan bir qancha kislotalar ma'lum. Ulardan eng muhimi ortofosfor kislotasi H3PO4 suvsiz ortofosfor kislotasi xona haroratida havoda tarqaladigan engil shaffof kristallardir. Erish nuqtasi 42,35 ° S. Fosfor kislotasi suv bilan har qanday konsentratsiyali eritmalar hosil qiladi.

Slayd 14

Slayd 15

H3PO4 ning fizik xossalari

Oddiy sharoitlarda sof shaklda ortofosfor kislotasi rangsiz ortorombik kristallar bo'lib, 42,3 ° S haroratda eriydi. Biroq, kimyogarlar kamdan-kam hollarda bunday kislotaga duch kelishadi. Ko'pincha ular ortofosfor kislotasining konsentrlangan suvli eritmalari sovutilganda rangsiz olti burchakli prizmalar shaklida cho'kmaga tushadigan H3PO4 * 0,5 H2O yarimgidrati bilan shug'ullanadi. Gemihidratning erish nuqtasi 29,3 ° S ni tashkil qiladi. Sof H3PO4 erishdan keyin past elektr o'tkazuvchanligi va diffuziya qobiliyatini sezilarli darajada kamaytiruvchi yopishqoq yog'li suyuqlik hosil qiladi. Ushbu xususiyatlar, shuningdek, spektrlarni batafsil o'rganish shuni ko'rsatadiki, bu holda H3PO4 molekulalari amalda ajralmagan va kuchli vodorod aloqalari bilan yagona makromolekulyar tuzilishga birlashtirilgan. Qoidaga ko'ra, molekulalar bir-biriga bitta, kamroq tez-tez ikkita va juda kamdan-kam hollarda uchta vodorod aloqasi bilan bog'lanadi. Agar kislota suv bilan suyultirilsa, uning molekulalari bir-biridan ko'ra suv bilan vodorod aloqalarini hosil qiladi. Suvga nisbatan bunday "sempatiya" tufayli kislota har qanday munosabatlarda u bilan aralashadi. Bu erda gidratatsiya energiyasi sulfat kislotanikidek yuqori emas, shuning uchun suyultirilganda H3PO4 ning qizishi unchalik kuchli emas va dissotsilanish kamroq aniqlanadi. Dissotsilanishning birinchi bosqichiga ko'ra ortofosfor kislotasi o'rtacha quvvatli elektrolitlar (25 - 30%), ikkinchisiga ko'ra - zaif, uchinchisiga ko'ra - juda zaif.

Slayd 17

H3PO4 ning kimyoviy xossalari

Fosfor kislotasi ishqorlar bilan neytrallanganda tuzlar hosil bo'ladi: dihidrofosfatlar, vodorod fosfatlar, shuningdek, fosfatlar, masalan: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O natriy dihidrofosfat H3PO4 + 2NaOH +NaOH +Na2HO2 dihidrofosfos = Na3PO4 + 3H2O natriy fosfat

Slayd 18

Inson tanasida fosfor

70 kg og'irlikdagi inson tanasida. Taxminan 780 g fosforni o'z ichiga oladi. Fosfor inson va hayvonlar suyaklarida kaltsiy fosfatlar shaklida mavjud. Shuningdek, u oqsillar, fosfolipidlar va nuklein kislotalarning bir qismidir; Fosfor birikmalari energiya almashinuvida ishtirok etadi (adenezin trifosfor kislotasi, ATP). Inson tanasining kunlik fosforga bo'lgan ehtiyoji 1,2 g ni tashkil qiladi, biz uning asosiy miqdorini sut va non bilan iste'mol qilamiz (100 g nonda taxminan 200 mg fosfor mavjud). Fosforga baliq, loviya va ayrim turdagi pishloqlar eng boy. Qiziq, nima uchun to'g'ri ovqatlanish iste'mol qilinadigan fosfor va kaltsiy miqdori o'rtasidagi muvozanatni saqlash kerak: bu oziq-ovqat elementlarida optimal nisbat 1,5/1 ni tashkil qiladi. Ortiqcha fosforga boy ovqatlar kaltsiyning suyaklardan yuvilishiga olib keladi va ortiqcha kaltsiy bilan urolitiyoz rivojlanadi.

Slayd 19

Yonuvchan sirt gugurt qutisi qizil fosfor va shisha kukun aralashmasi bilan qoplangan. Gugurt boshining tarkibiga oksidlovchi moddalar (PbO2, KSlO3, BaCrO4) va qaytaruvchi moddalar (S, Sb2S3) kiradi. Ateşleme yuzasidan ishqalanish sodir bo'lganda, gugurtga qo'llaniladigan aralashma yonadi. Birinchi fosfor gugurtlari - boshi oq fosfordan qilingan - faqat 1827 yilda yaratilgan. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Bunday gugurt har qanday sirtga ishqalanganda alangalanadi, bu esa ko'pincha yong'inga olib keladi. Bundan tashqari, oq fosfor juda zaharli hisoblanadi. Fosforli gugurt bilan zaharlanish holatlari ehtiyotsizlik tufayli ham, o'z joniga qasd qilish uchun ham tasvirlangan: buning uchun bir nechta gugurt boshlarini eyish kifoya edi. Shuning uchun fosfor gugurtlari bugungi kungacha bizga sodiqlik bilan xizmat qiladigan xavfsizlar bilan almashtirildi. Xavfsizlik gugurtlarining sanoat ishlab chiqarilishi Shvetsiyada 60-yillarda boshlangan. XIX asr.

Slayd 24

Fosfor qiymati

Fosfor kislotasi o'simliklarning oziqlanishining eng muhim tarkibiy qismlaridan biri sifatida katta ahamiyatga ega. Fosfor o'simliklar tomonidan o'zining eng muhim qismlari - urug'lar va mevalarni qurish uchun ishlatiladi. Ortofosfor kislotasining hosilalari nafaqat o'simliklar, balki hayvonlar uchun ham juda zarur. Ko'pgina tirik organizmlardagi suyaklar, tishlar, qobiqlar, tirnoqlar, ignalar va umurtqa pog'onalari asosan kaltsiy ortofosfatdan iborat. Bundan tashqari, organik moddalar bilan turli birikmalar hosil qiluvchi ortofosfor kislotasi tirik organizmning metabolik jarayonlarida faol ishtirok etadi. muhit. Natijada, fosfor hosilalari odam va hayvonlarning suyaklari, miyasi, qon, mushak va biriktiruvchi to'qimalarida uchraydi. Nerv (miya) hujayralari tarkibida ortofosfor kislotasi ayniqsa ko'p bo'lib, bu A.E. Mashhur geokimyogar Fersman fosforni "fikr elementi" deb atagan. Ratsiondagi fosfor birikmalarining kamayishi yoki ularni hazm bo'lmaydigan shaklda kiritish tananing holatiga juda salbiy ta'sir qiladi (raxit, anemiya va boshqalar bilan kasallangan hayvonlar).

Slayd 25

Fosforni qo'llash

Hozirgi vaqtda fosfor kislotasi juda keng qo'llaniladi. Uning asosiy iste'molchisi fosfat va aralash o'g'itlar ishlab chiqarishdir. Ushbu maqsadlar uchun dunyo bo'ylab har yili 100 million tonnaga yaqin fosforli ruda qazib olinadi, fosforli o'g'itlar nafaqat turli qishloq xo'jaligi ekinlari hosildorligini oshirishga yordam beradi, balki o'simliklarning qishga chidamliligi va boshqa noqulay iqlim sharoitlariga chidamliligini ta'minlaydi. vegetatsiya davri qisqa bo'lgan joylarda ekinlarning tezroq pishishi uchun. Ular, shuningdek, tuproqqa foydali ta'sir ko'rsatadi, uning tuzilishini, tuproq bakteriyalarini rivojlanishini, tuproq tarkibidagi boshqa moddalarning eruvchanligini o'zgartiradi va hosil bo'lgan ba'zi zararli organik moddalarni bostiradi. Oziq-ovqat sanoati ortofosfor kislotasini ko'p iste'mol qiladi. Gap shundaki, suyultirilgan ortofosfor kislotasi juda yoqimli ta'mga ega va uning marmelad, limonad va siroplarga qo'shilishi ularning ta'mini sezilarli darajada yaxshilaydi. Fosfor kislotasining ayrim tuzlari ham shunday xususiyatga ega. Masalan, kaltsiy vodorod fosfatlari pishirish kukunlari tarkibiga uzoq vaqtdan beri kiritilgan bo'lib, bulon va nonning ta'mini yaxshilaydi. Ortofosfor kislotasining boshqa sanoat ilovalari ham qiziq. Masalan, yog'ochni kislotaning o'zi va uning tuzlari bilan singdirish yog'ochni yonmaydigan qilib qo'yishi aniqlandi. Shu asosda hozirda yong'inga chidamli bo'yoqlar, yonmaydigan fosforli yog'och plitalar, yonmaydigan fosfat ko'piklari va boshqalar ishlab chiqarilmoqda. qurilish materiallari. Fosfor kislotasining turli tuzlari sanoatning ko'plab tarmoqlarida, qurilishda, texnikaning turli sohalarida, kommunal va kundalik hayotda, radiatsiyadan himoya qilish, suvni yumshatish, qozon shkalasiga qarshi kurashish va turli xil yuvish vositalarini tayyorlashda keng qo'llaniladi. Fosfor kislotasi, kondensatsiyalangan kislotalar va suvsizlangan fosfatlar uglevodorodlarni suvsizlanish, alkillanish va polimerlanish jarayonlarida katalizator bo‘lib xizmat qiladi. Sovutgichlarda ekstraktorlar, plastifikatorlar, moylash materiallari, chang qo'shimchalari va changni yutish moddalari sifatida fosfororganik birikmalar alohida o'rin tutadi. Kislota alkilfosfatlarning tuzlari sirt faol moddalar, antifriz, maxsus o'g'itlar, lateks antikoagulyantlar va boshqalar sifatida ishlatiladi. Kislota alkilfosfatlar uran rudasi suyuqliklarini ekstraktsiyalash uchun ishlatiladi.

Slayd 26

Fosfor 1. Fosfor atomining elektron formulasini yozing. Atomning elektron konfiguratsiyasi eng yuqori oksidlanish darajasini ko'rsatganda nima sodir bo'lishini tushuntiring. 2. Fosfor birikmalarda qanday oksidlanish darajasini ko'rsatishi mumkin? Ushbu birikmalarga misollar keltiring. +3 oksidlanish darajasidagi fosfor atomining elektron formulasini yozing. 3. Qizil va oq fosforning fizik-kimyoviy xossalaridagi asosiy farqlar nimalardan iborat. Qizil fosforni oq fosfordan qanday ajratish mumkin? 4. Vodorod va havodagi fosfinning nisbiy zichligini hisoblang. Fosfin bu gazlardan engilmi yoki og'irroqmi? 5. Qizil fosfordan oq va orqaga o'tishni qanday amalga oshirish mumkin? Bu jarayonlar kimyoviy hodisalarmi? Javobingizni tushuntiring. 6. Og'irligi 3,55 g bo'lgan fosfor oksidi (V) olish uchun kislorodda yondirilishi kerak bo'lgan fosforning massasini hisoblang? 7. Og'irligi 20 g bo'lgan qizil va oq fosfor aralashmasi uglerod disulfidi bilan ishlangan. Erimagan qoldiq ajratildi va tortildi, uning massasi 12,6 g ni tashkil etdi, dastlabki aralashmadagi oq fosforning massa ulushini hisoblang. 8. Birikmalardagi kimyoviy bog lanishning turi qanday: a) PH3; b) PCl5; c) Li3P. Qutbli moddalarda umumiy elektron juftlarining siljish yo'nalishini ko'rsating. 9. Fosfinni xlorid kislotaning kalsiy fosfidiga ta'sirida olish mumkin. 9,1 g kaltsiy fosfididan hosil bo'lgan fosfin hajmini (normal sharoitda) hisoblang. Mahsulot rentabelligining massa ulushi 90% ni tashkil qiladi.

Slayd 27

Fosfor kislotasi va uning tuzlari

1. Ortofosfor kislotasi bilan quyidagi moddalar orasidagi reaksiya tenglamalarini yozing: a) magniy oksidi; b) kaliy karbonat; c) kumush nitrat; d) temir (II) sulfat. 2. Ortofosfor kislotasi va kaliy gidroksid o’rtasidagi reaksiyalar tenglamalarini yozing, buning natijasida 3 xil: o’rta va ikkita kislotali tuzlar hosil bo’ladi. 3. Qaysi kislota kuchliroq oksidlovchi: azotli yoki fosforli? Javobingizni tushuntiring. 4. Quyidagi o‘zgarishlarni amalga oshirish mumkin bo‘lgan reaksiya tenglamalarini yozing: P → R205 →N3R04 → Na3R04 → Ca3(R04)2 5. Qaysi reaksiyalar yordamida quyidagi o‘zgarishlarni amalga oshirish mumkin: R →Sa3R2 →RN3 →R2O5 →K3R04 →Sa3( P04)2→Ca(H2P04)2 Bu reaksiyalar tenglamalarini yozing. 6. Elektron balans usulidan foydalanib, quyidagi oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari sxemalaridagi koeffitsientlarni tanlang: a) RN3 + O2 →R2O5 + N2O b) Ca3(RO4)2 + C + SiO2 →CaSiO3 + P + CO 7. Nima fosfor kislotalarining massa ulushi 40% bo'lgan eritmaning massasini Ca3(PO4)2 93% massa ulushi bilan 100 kg og'irlikdagi fosforitdan olish mumkinmi? 8. 310 kg og'irlikdagi tabiiy fosforitdan 195 kg og'irlikdagi fosfor kislotasi olindi. Tabiiy fosforitdagi Ca3(PO4)2 ning massa ulushini hisoblang. 9. Og'irligi 19,6 g bo'lgan fosfor kislotasi bo'lgan suvli eritma og'irligi 18,5 g bo'lgan kaltsiy gidroksid bilan zararsizlantirildi, hosil bo'lgan CaHPO4 2H2O cho'kmasining massasini aniqlang. 10. Og'irligi 150 g bo'lgan fosfor kislotasining eritmasi mavjud (H3PO4 ning massa ulushi 24,5%). Ammoniy dihidrofosfatni olish uchun eritmadan o'tkazilishi kerak bo'lgan ammiak hajmini (normal sharoitda) hisoblang. 11. Massasi 2,8 g kaliy gidroksid 4,9 g massali H3PO4 bo`lgan eritmaga qo`shilsa qanday tuz hosil bo`ladi? Olingan tuzning massasini hisoblang

Slayd 28

Mineral o'g'itlar

1. Qanday azotli va fosforli o'g'itlarni bilasiz? Ularni tayyorlash reaksiya tenglamalarini yozing. Nima uchun o'simliklar azot va fosforga muhtoj? 2. CaHPO4 2H2O cho`kmasidagi fosfor oksidining (V) massa ulushini aniqlang. 3. Superfosfatdagi fosfor oksidining (V) massa ulushi 20% ni tashkil qiladi. ostida kiritilishi kerak bo'lgan superfosfat massasini aniqlang mevali daraxt, agar daraxtning normal rivojlanishi uchun 15,5 g og'irlikdagi fosfor kerak bo'lsa 4. O'g'itdagi azotning massa ulushi 14% ni tashkil qiladi. Barcha azot karbamid CO (NH2) 2 sifatida o'g'it tarkibiga kiradi. Ushbu o'g'itdagi karbamidning massa ulushini hisoblang. 5. Superfosfatda fosfor oksidining (V) massa ulushi 25% ni tashkil qiladi. Ushbu o‘g‘it tarkibidagi Ca(H2PO4)2 ning massa ulushini hisoblang. 6. Tuproqqa 2 t og'irlikdagi azot qo'shish uchun olinishi kerak bo'lgan ammoniy sulfatning massasini hisoblang, har bir kvadrat metr tuproqqa qanday o'g'it tushishi kerak? 7. 100 gektar maydonga qo'llanilishi kerak bo'lgan ammiakli selitraning massasini hisoblang, agar 1 gektar maydonga qo'llaniladigan azot massasi 60 kg bo'lishi kerak. 8. Meva daraxti ostidagi tuproqqa 0,4 kg og'irlikdagi fosfor (V) oksidi kiritilishi kerak. Agar undagi hazm bo'ladigan fosfor oksidining (V) massa ulushi 20% bo'lsa, bu holda superfosfatning qanday massasini olish kerak? 9. Meva daraxti ostida 140 g og'irlikdagi ammiakli selitrani qo'shish kerak (nitratdagi azotning massa ulushi 35% ni tashkil qiladi). Ammoniy sulfatning massasini aniqlang, undan bir xil miqdorda azot qo'shish mumkin.

Slayd 29

Foydalanilgan adabiyotlar ro'yxati: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzitis. KIMYO. Umumta’lim muassasalarining 9-sinfi uchun darslik. – M., 5-nashr, MA’rifat, 1997 yil. 2. KIMYO. Malumot materiallari. Yu.D.Tretyakov tomonidan tahrirlangan, - M., TA'LIM, 1984 yil. 3. KIMYO. Maktab o'quvchilari uchun qo'llanma, - M., 1995. 4. KIMYO. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild, AVANTA, 2000 yil 5. Weser W.-J., Fosfor va uning birikmalari, trans. ingliz tilidan, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/